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Mapa Mental - Ácidos e Bases em Química Orgânica. Ácido. Arrhenius. Libera cátion H+. Bronsted-Lowry. Doa próton H+. Quanto maior a constante de acidez (Ka), mais forte é o acido. No caso de pKa, quanto menor mais forte o ácido. Se o acido é forte a sua base é fraca.
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CARACTERÍSTICAS. Poseen un sabor amargo. cambian el litmus tornasol a azul. POSEEN CONSISTENCIA jabonosa. se vuelven menos básicas cuando se mezclan con los ácidos. Postularon que. Poseen un sabor agrio. corroen el metal (son corrosivos). disuelven muchas sustancias.
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Ecuación general : 1.2. BASES.-Sustancias que en disolución acuosa producen iones hidroxilo (OH-). 2. En el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y las bases. 2.1. Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón +H. 2.2. Una base de Brønsted-Lowry es cualquier.
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Los ácidos liberan H+ en la solución, las bases liberan OH-, la reacción neutra de un ácido siempre reducirá. HCl + NaOH. Ácido viene de la palabra "acer". Las bases son resbalosas y cambian el Litmus Tornasol a azul. Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
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La escala de pH va de 0 a 14 Las sustancias ácidas tienen pH menor a 7 y las sustancias básicas tienen pH mayor a 7 Los colores de la escala están dados por el color que toma un indicador sintético conocido como indicador universal. El valor de 7 indica que una sustancia es neutra.En la escala de pH, entre más alejada esté una sustancia.